2．關(guān)于H2O的說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18克
B．H2O的摩爾質(zhì)量是18克
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積是22.4L．mol-1
D．1mol H2O的質(zhì)量是18克

分析 摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，結(jié)合m=nM解答該題，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體．

解答 解：A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是18，故A錯(cuò)誤；
B．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；
D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，則1mol H2O的質(zhì)量是18克，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重概念的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在有機(jī)化學(xué)中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由如圖合成．

已知：①相同條件下，X與H2的相對(duì)密度之比為81，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%，分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2：1，X中沒(méi)有支鏈；②1mol X在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
根據(jù)上述信息填空：
（1）X的分子式為C6H10O5，A的分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和羥基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在2種吸收峰，面積比為1：1；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②，反應(yīng)類(lèi)型：消去反應(yīng)；
反應(yīng)④+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出B的一種含一個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（4）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成18g水和V L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．MgSO4 溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH--+2H2O═AlO2-+3H2↑
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)
B．用加入過(guò)量CuCl2溶液，再過(guò)濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．銅片表面有氣泡生成，且銅片為正極，為電子流入的一極
B．如果將硫酸換成蘋(píng)果汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡(jiǎn)式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　
②甲醛和葡萄糖　
③淀粉和纖維素
④蔗糖和麥芽糖　
⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．一包固體混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀．
（2）過(guò)濾后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡．
根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：固體混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理．（選填序號(hào)）    
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時(shí)，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．
（2）科研小組研究利用鐵屑除去地下水中NO3-的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有明顯變化，可能的原因是t1后溶液pH較大，F(xiàn)e2+水解生成Fe（OH）2．
②若在①的反應(yīng)中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和鐵構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率．正常地下水中含有CO32-，會(huì)影響效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆蓋在反應(yīng)物的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性減弱，效果降低．
（3）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4
PO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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