Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．25 ℃時(shí)pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH_­3COO^-) + c(OH^-) ＝ c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·Ｌ^-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(H₂A) ＞ c(A^2-)

Answer 1

A

解析試題分析：A．在pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH的混合溶液中存在的離子有A^-、B⁺、H⁺、OH^-。根據(jù)電荷守恒可得c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^-) + c(A^-)。正確。B．NaOH是堿，電離使溶液顯堿性，pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃是鹽，水解使溶液顯堿性。鹽的水解程度是很微弱的，所以當(dāng)溶液的PH相同時(shí)物質(zhì)的濃度C(鹽)＞C(堿)。酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃根據(jù)鹽的水解規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解。所以PH相同時(shí)兩種鹽的濃度大小關(guān)系是c(CH₃COONa)＞ c(Na₂CO₃)。因此pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(CH₃COONa)＞ c(Na₂CO₃)＞ c(NaOH)。錯(cuò)誤。C．根據(jù)電荷守恒可得c(CH_­3COO^-) + c(OH^-) ＝ c(H⁺) + c(Na⁺)。根據(jù)物料守恒可得c(CH_­3COO^-) + c(CH₃COOH)＝ 2c(Na⁺) 。兩式聯(lián)立解得c(CH_­3COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)．錯(cuò)誤。D．0．1 mol·Ｌ^-1的NaHA溶液，其pH＝4，說明HA^-的電離作用大于它的水解作用，所以c(A^2-) ＞c(H₂A)。由于鹽的電離和水解的程度都是很微弱的，所以c(HA^-) ＞c(A^2-)＞c(H₂A)。在溶液中除了存在HA^-的電離外，還存在著水的電離平衡。所以c(H⁺) ＞c(A^2-) 。因此在該溶液中各微粒的濃度關(guān)系為： c(HA^-) ＞ c(H⁺) ＞c(A^2-) ＞c(H₂A) 。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。