25℃時(shí)，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L－1鹽酸
pH=3鹽酸
 
下列說(shuō)法正確的是
A．①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

D

解析試題分析：A、氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋100倍，pH值變化小于2，錯(cuò)誤；B、等體積①③混合得到氯化銨，水解呈酸性；等體積②④混合得到氯化銨與氨水混合物，氨水電離為主，溶液為堿性，錯(cuò)誤；C、加入的CH3COONa固體水解呈堿性，抑制氨水的電離，比值變大，錯(cuò)誤；D、溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液混合，存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡，根據(jù)溶液為堿性，確定以氨水的電離平衡為主，則有c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B．在滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．25 ℃時(shí)pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1 mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS 
B．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 
C．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡 

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