【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電子由X極通過(guò)外電路移向Y極 B. 電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體向右遷移

C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2，外電路中通過(guò)2mole-

【答案】D

【解析】生成氯氣的Y極發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,電子由Y極通過(guò)外電路移向X極,A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)， Li+向正極移動(dòng)，即X極，B錯(cuò)誤；在X極上生成氫氣，為正極，發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑，C錯(cuò)誤；Y極每生成1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移2mole-電子, 外電路中通過(guò)2mole-，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為

A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為﹣2，無(wú)最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B和C分別為、、（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是 ， 屬于共價(jià)化合物的是 ． （各寫(xiě)一種即可）
（3）B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的電子式為 ， B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有（填化學(xué)鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈性，用離子方程式表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨． 已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是；
（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過(guò)程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）寫(xiě)出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是；步驟X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是（ ）

A.氫氧化鋁B.氯化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是（ ）

A.濃硫酸——腐蝕品B.酒精——劇毒品

C.汽油——爆炸品D.燒堿——劇毒品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳元素均被氧化

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