【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料,采用以下流程制備純堿和氯化銨. 已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 , 其加入的順序合理的是 A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是;
(2)如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡?;
(3)從NaCl溶液到沉淀1的過程中,需蒸發(fā)濃縮.在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后,原因是;
(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式;
(5)為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,需在濾液中加入氨水,理由是;步驟X包括的操作有;
(6)采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應),反應原理為:4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.從中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL.則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為 .
【答案】
(1)B;引流
(2)取少量除雜后的樣品于試管中,滴加適量氯化鋇溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則含SO42﹣已除盡
(3)可避免NH4HCO3的分解
(4)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(5)抑制NH4+水解;使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3;補充煮沸時損失的NH3蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
(6)89.2%
【解析】解:(1)粗鹽中含有Ca2+用Na2CO3除去,Mg2+用NaOH除去,SO42﹣用BaCl2除去,考慮到除SO42﹣時,滴加過量的BaCl2 , 引入的Ba2+也需要用Na2CO3溶液除去,故正確的操作順序為先滴加過量NaOH溶液,再滴加過量BaCl2溶液,然后滴加過量Na2CO3溶液,過濾后最后濾液里滴加稀鹽酸酸化,選項B符合題意;過濾操作中使用玻璃棒起引流作用,故答案為:B;引流;(2)判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡,實際檢驗SO42﹣是否存在,可選擇BaCl2溶液來檢驗,具體操作是:取少量除雜后的樣品于試管中,滴加適量氯化鋇溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則含SO42﹣已除盡,故答案為:取少量除雜后的樣品于試管中,滴加適量氯化鋇溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則含SO42﹣已除盡;(3)NH4HCO3很不穩(wěn)定受熱易分解,在加NH4HCO3前加熱濃縮NaCl溶液,可避免NH4HCO3的分解,故答案為:可避免NH4HCO3的分解;(4)沉淀1是NaHCO3 , 其受熱分解的方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑, 故答案為:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;(5)NH4Cl是強酸弱堿鹽易水解,且水解生成的HCl有揮發(fā)性,NH3H2O不穩(wěn)定,易分解放出NH3 , 故加熱過程中添加氨水,可抑制水解,補充揮發(fā)的氨,有利于提高NH4Cl的產(chǎn)率和純度;步驟X的操作目的是從溶液里析出NH4Cl晶體,因此需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶并過濾,為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,需在濾液中加入氨水,理由是:抑制NH4+水解;使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 , 步驟X包括的操作有:補充煮沸時損失的NH3蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,故答案為:抑制NH4+水解;使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3;補充煮沸時損失的NH3蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾;(6)采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度其原理是4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,再用NaOH溶液滴定,根據(jù)原子守恒規(guī)律可得關系式:NH4Cl﹣HCl﹣NaOH,可知滴定時消耗NaOH的物質(zhì)的量就是原產(chǎn)品中NH4Cl的物質(zhì)的量,10mL溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.025L=0.00025mol,則樣品中NH4Cl的物質(zhì)的量為0.00025mol×10=0.025mol,質(zhì)量為0.025mol×53.5gmol﹣1=1.3375g,該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=89.2%,故答案為:89.2%.
根據(jù)題中流程可知,粗鹽水提純后得氯化鈉溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮后,溫度控制在30℃~35℃,防止碳酸氫按分解,加入碳酸氫銨,生成沉淀1為碳酸氫鈉,濾液1主要為氯化銨,氯化銨溶液中加入氨水,可抑制銨根離子的水解,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體,經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨,濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉,(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 , 根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的,在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去,據(jù)此判斷;過濾中用到玻璃棒的作用是引流;(2)樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡;(3)蒸發(fā)濃縮時溶液要加熱,而NH4HCO3在36℃開始分解,據(jù)此答題;(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水;(5)氨水能抑制銨根離子的水解,同時能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 , 并補充煮沸時損失的NH3 , 從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾的方法;(6)由滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,計算出氯化銨的質(zhì)量,進而計算出樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子結(jié)構如圖所示。下列有關三硫化四磷的說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3
B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023
C. 該物質(zhì)分子結(jié)構中S、P最外層電子數(shù)均不為8
D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五種短周期主族元素的部分信息如下表所示:
(1)E在元素周期表中的位置是____________________。
(2)在BDC溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,原因是__________________(用離子方程式表示)。
(3)25℃時,pH均為10的BCA溶液和B2E溶液中,水電離出的c(OH-)之比為____________。
(4)下列事實中,能說明D的非金屬性比E強的是________ (填字母)。
a.D的簡單氫化物比E的穩(wěn)定 b.AD的酸性比A2E的強
c.D的單質(zhì)的沸點低于E的單質(zhì) d.D2與A2E能發(fā)生置換反應
(5)500℃時,向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體,在催化劑作用下發(fā)生反應,經(jīng)過10min恰好達到平衡,測得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。
①反應從開始到平衡時的平均反應速率v(EC2)=____________。
②EC3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③其他條件不變,再向容器中充入少量EC3氣體,則EC3的平衡轉(zhuǎn)化率會________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液,會析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體,反應的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是探究過氧化氫酶量對酶促反應速率影響的實驗裝置圖,請回答下列問題:
(1)本實驗中對自變量的控制可通過________________________來實現(xiàn)。除了自變量和因變量外,本實驗中無關變量是(答出主要兩點)__________________。
(2)若要驗證酶的專一性,在此實驗裝置的基礎上,應如何改進(請寫出具體的措施)?
______________________________________________________________。
(3)能否用本實驗裝置來驗證溫度對酶活性的影響?____________,原因是__________________________。
(4)在過氧化氫溶液相同濃度、相同體積的不同實驗組中加入大小相同不同數(shù)目的浸過肝臟研磨液的濾紙片,則幾個實驗組最終生成的氣體量是否相同__________,原因是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電子由X極通過外電路移向Y極 B. 電池工作時,Li+通過離子導體向右遷移
C. 負極發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2,外電路中通過2mole-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題。
(1)上述10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號,下同);與水反應最激烈的金屬元素是___________。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____;上述10種元素中,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質(zhì)是_______(填化學式)。
(3)元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。
(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為______(用元素符號表示);
請用一個化學方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強弱:_____。
(5)④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g,其密度是相同條件下H2的12.5倍,該混合氣通過Br2水時,Br2水增重8.4g,則組成該混合氣的可能是( )
A.甲烷、乙烯
B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯
D.甲烷、丙烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中“燒酒”條目為:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A.蒸餾B.萃取C.過濾D.升華
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