向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O

 

C

【解析】

試題分析：向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋→H2O，然后是②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O。則①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，A正確；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O，B正確；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正確；因此C是可能的，答案選C。

考點(diǎn)：考查鈉的化合物與鹽酸反應(yīng)離子方程式的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（山東卷解析版） 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)? 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（北京卷解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。

（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。

（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。

（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_____________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（全國大綱卷解析版） 題型：選擇題

下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）

氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）

(2)實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_________m,l。

(3)實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。

_________________

4)工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：

CaO＋3CCaC2＋CO

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl

電石－乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。

電石－乙炔法的缺點(diǎn)是___________________、_____________________。

(5)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。

要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

___________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2

A．熔融態(tài)不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性

C．熔點(diǎn)比BeBr2高 D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子

B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學(xué)期高二期末測驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

A． B．

C． D．

 

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