Question

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子

B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

 

Answer 1

A

【解析】氧氣的相對分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量為32 g/mol，由m/M=n可得，n(O2)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1個O原子含有8個電子，1個O2含有16個電子，則電子與氧氣的物質(zhì)的量之比等于16，由此可得關系式O2～16 e－，其中電子與氧氣的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則n(電子)=16 n(O2)=16×1/4mol=4mol，N(電子)= n(電子)?NA=4mol ×nAmol－1=4nA，A項正確；假設氨水的溶質(zhì)為NH3?H2O，由c?V=n可得，n(NH3?H2O)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH3?H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，其電離是可逆反應，即NH3?H2ONH4++OH－，則n(NH4+)遠遠小于n(NH3?H2O)，則N(NH4+)遠遠小于0.1nA，B項錯誤；鹽酸是液體，不能用V÷22.4L/mol計算出其物質(zhì)的量，且HCl是強酸，在水中能完全電離成氫離子和氯離子，不可能存在HCl分子，C項錯誤；由鈉的性質(zhì)可得：2Na+O2Na2O2，根據(jù)化合價升高總數(shù)等于失去電子數(shù)可得如下關系式：2Na+O2Na2O2～2 e－，其中失去電子與Na的物質(zhì)的量之比等于關系式中的系數(shù)之比，則1molNa被完全氧化生成Na2O2時失去nA個電子，D項錯誤。

【學科網(wǎng)考點定位】本題考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氧氣分子的電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關系進行有關計算的能力；考查考生對電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解。