在體積不變的密閉容器中充入lmol NH3，建立平衡：2NH­3 3H2+N2，測得NH3的分解率為x%。若在其他條件不變時，再充入lmol NH3，待建立新的平衡后，又測得NH3的分解率為y%，則x和y的正確關系為          （　 ）
A．x>y　B．x<y　C．x=y　D．x≥y
A
再充入氨氣，相當于加壓，平衡左移，氨氣的分解率減小，故x>y
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A．vA=0．15 mol／(L·min)B．vB=0．6 mol／(L·min)
C．vC=0．4 mol／(L·min)D．vD=0．2 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組鋅和鹽酸的反應中，產生H2的反應速率最小的是
試管
鹽酸濃度
溫度
鋅的狀態(tài)
A
0.5 mol·L－1
20℃
塊 狀
B
0.5 mol·L－1
20℃
粉末狀
C
2.0 mol·L－1
35℃
塊 狀
D
2.0 mol·L－1
35℃
粉末狀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中固體質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 
T/K
大理石
質量/g
規(guī)格
HNO3濃度／mol·L-1
HNO3
體積/ mL
實驗目的
①
298
10.00
粗
  1.00
25.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和       探究溫度對該反應速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和     探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。
Ⅱ．某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。
（1）請指出該結論是否合理，并說明理由                               。
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水。
① 提出合理假設
假設1：                              ；
假設2：                              ；
假設3：                              。
② 基于上述假設，設計實驗方案。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1
 
步驟2
 
步驟3
 
……
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器內壓強不隨時間改變
B．c(X).c(Y)2=c(Z)2
C．正反應生成Z的速率與逆反應生成X的速率相等
D．容器內混合氣體的密度不隨時間改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在某溫度時，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時達到平衡，此時容器內的壓強為開始時的1.6倍。試回答下列各問題：
（1）2s時用N2O4濃度變化表示的化學反應速率是_________________。
（2）2s時，體系內的壓強為開始時的 ________倍，此時N2O4的分解率為_______。
（3）達到平衡時，平衡混合物中N2O4的物質的量為____________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（６分）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當?shù)霓D換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內________________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，該反應的速率可通過___          來測定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。
             實驗
試劑
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集氣體所需時間/s
t1
t2
t3
t4
下列說法正確的是
A．t1 < t2 < t3 < t4B．V4=V5=10
C．V6="7.5" D．V1＜V2＜V3＜20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系正確的是
A．υ(W)＝3υ(Z)B．2υ(X)＝3υ(Z)
C．2υ(X)＝υ(Y)D．3υ(W)＝2υ(X)

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