對(duì)于3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是
A.υ(W)3υ(Z)B.2υ(X)3υ(Z)
C.2υ(X)=υ(Y)D.3υ(W)2υ(X)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在體積不變的密閉容器中充入lmol NH3,建立平衡:2NH­3 3H2+N2,測(cè)得NH3的分解率為x%。若在其他條件不變時(shí),再充入lmol NH3,待建立新的平衡后,又測(cè)得NH3的分解率為y%,則x和y的正確關(guān)系為          (  )
A.x>y B.x<y C.x=y D.x≥y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________            ;
(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________;
(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________;
(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10分)將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中,420℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0 mol;再將剩余氣體干燥后通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,溶液增重19.2 g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出平衡時(shí),混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(2)計(jì)算0~5分鐘時(shí),Cl2的平均生成速率是多少。
(3)計(jì)算平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在相同條件下(T=500K),有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2;乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲
B.平衡后SO3的濃度:乙>甲
C.SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲
D.平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是(   )
A.加入SO3B.容積不變,充入N2氣體
C.壓強(qiáng)不變,充入N2氣體D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,在體積為10L的密閉容器中,2molO2和2molSO2混合氣體發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),半分鐘后,體系中O2的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol,則此反應(yīng)的平均速率為
A.v(O2) =" 0.002mol/(L?s)"B.v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s)
C.v(O2) =" 0.02" mol/(L?s)D.v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在2A(g)+ B(g)===3C(g)+ D(g)的反應(yīng)中,表示反應(yīng)速率最快的是(   )
A.VA=2.5mol·L-1·S-1B.VB=1.2mol·L-1·S-1
C.VC=3.6mol·L-1·S-1D.VD=1mol·L-1·S-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一條件下,反應(yīng)N­2 + 3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.1.2mol·L1·min1B.1.0 mol·L1·min1
C.0.6 mol·L1·min1D.0.4 mol·L1·min1

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同步練習(xí)冊(cè)答案