16．下列實驗能成功的是（　　）
A．用3體積的乙醇與l體積的濃H2SO4混合加熱到170℃制乙烯
B．加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
C．用飽和食鹽水和電石（CaC2）在啟普發(fā)生器中制乙炔
D．以硫酸、碳酸鈉、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關系：硫酸＞碳酸＞石炭酸

分析 A．制乙烯用1體積的乙醇與3體積的濃H2SO4混合加熱到170℃；
B．除雜時不能引入新雜質；
C．實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔，與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節(jié)出氣速度，也可以用飽和食鹽水；
D．強酸可以制取弱酸，可以根據(jù)反應來判斷酸性強弱．

解答 解：A．用1體積的乙醇與3體積的濃H2SO4混合加熱到170℃制乙烯，故A錯誤；
B．苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新雜質，故B錯誤；
C．不能用啟普發(fā)生器呢是因為一方面電石吸水性太強，若用啟普發(fā)生器控制不住電石和水的反應；另一方面該反應非常激烈，放熱太多，若用啟普發(fā)生器則有爆炸的危險，故C錯誤；
D．根據(jù)強酸可以制取弱酸來判斷，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見有機化合物的制備方法，注意乙烯、乙炔的實驗室制備方法和注意事項，物質的除雜及酸性強弱判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物略去），甲不可能是（　�。�
A．NaOH溶液B．FeC．Al2O3D．C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若電解質溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按如圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．a(chǎn)、b、c為石墨電極，d為銅電極．
（1）標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為2.8L．
（2）c極上析出固體的質量為16g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：A（g）+3B（g）?3C（g），說明反應已到達平衡的是（　�。�
A．各物質的濃度之比為1：3：3
B．混合物各物質的濃度相等
C．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3
D．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下能級符號錯誤的是（　　）
A．6sB．2dC．3 pD．7 f

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關金屬晶體的下列說法正確的是（　�。�
A．金屬晶體能導電，所以離子晶體也能導電
B．六方最密堆積和面心立方最密堆積中由于配位數(shù)都是12，所以所得晶胞的形式相同
C．金屬晶體中金屬原子的堆積模式有4種
D．金屬晶體的電子氣理論不能解釋金屬的延展性，但可以解釋金屬的導電性和熔點高低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol SO2的總能量大于1 mol S和1 mol O2能量總和
B．1 mol SO2的總能量小于1 mol S和1 mol O2能量總和
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，b小于a
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，b大于a

查看答案和解析>>

同步練習冊答案