Question

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

　 A． c（H⁺）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣、S₂O₃^2﹣

　 B． =1×10^﹣12的溶液：K⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、Na⁺

　 C． 在由水電離出的c（H⁺）=1×10^﹣12mol/L的溶液：Fe³⁺、ClO^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

　 D． c（Fe²⁺）=0.1mol/L的溶液：H⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、SCN^﹣

　

Answer 1

考點： 離子共存問題． 

分析： A、在酸性條件下S₂O₃^2﹣發(fā)生自身的氧化還原反；

B、=1×10^﹣12＜1，溶液呈堿性；

C、由水電離出的c（H⁺）=1×10^﹣12mol/L的溶液，說明水的電離平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液；

D、氫離子、硝酸根離子構成強氧化性體系，氧化亞鐵離子．

解答： 解：A、在酸性條件下S₂O₃^2﹣發(fā)生自身的氧化還原反，生成二氧化硫和單質硫，故A錯誤；

B、=1×10^﹣12＜1，溶液呈堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；

C、由水電離出的c（H⁺）=1×10^﹣12mol/L的溶液，說明水的電離平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中ClO^﹣不能穩(wěn)定存在，堿性溶液中，鐵離子與氫氧根離子結合生成難溶的氫氧化鐵，故C錯誤；

D、氫離子、硝酸根離子構成強氧化性體系，氧化亞鐵離子，所以離子間不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子的反應為解答的關鍵，側重分析能力與氧化還原反應、復分解反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．