下列表面上鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，當(dāng)鍍層損壞使鐵板裸露后，在相同條件下最耐腐蝕的是(　　)

A．鍍鋅鐵板(白鐵)                      B．鍍錫鐵板(馬口鐵)

C．鍍銀鐵板                           D．鍍銅鐵板

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是(　　)

甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液

乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液

丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲試管         B．乙試管          C．丙試管        D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是()

A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C. 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D. 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

　　  

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝226.2 kJ·mol－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝__________________。

[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

(3)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色                B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)              D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極_______________________________________________________________，

正極_______________________________________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


12­甲基­1,3­丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有(　　)

A．一種                B．二種

C．三種                D．四種

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