Question

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

　　  

某研究小組在實(shí)驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗。查表得：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝226.2 kJ·mol－1　②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝__________________。

[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

(3)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

Answer 1

．(1)S2－＋H2OHS－＋OH－；HS－＋H2OH2S＋OH－　(2)2.7×10－3　(3)172.5　(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

解析　(1)Na2S的水溶液因水解而顯堿性，其水解的離子方程式為：S2－＋H2OHS＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－(可不寫)。

(2)由Ksp(AgBr)＝[Ag＋][Br－]＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝2.0×10－10 mol2·L－2可知，當(dāng)兩種沉淀共存時，[Ag＋]相同，因此＝＝＝2.7×10－3。

(3)ΔH＝＝

＝172.5 kJ·mol－1。

(4)上述兩反應(yīng)都具有一定的可逆性，增加碳的量可使BaSO4被充分還原，提高BaS的產(chǎn)量；反應(yīng)①和②為吸熱反應(yīng)，通入空氣可與炭反應(yīng)提供反應(yīng)所需的高溫環(huán)境。