5．A、E為1-18號元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
若C溶于水能產(chǎn)生強酸，回答下列問題，寫出符合題意的兩種情況（請寫化學(xué)式）．
第一種情況：AS；BSO2；CSO3；
第二種情況：AN2；BNO；CNO2．

分析 A、E為1-18號元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，能連續(xù)與E反應(yīng)，E應(yīng)為O2，則B、C應(yīng)為氧化物，短周期元素形成的氧化物中，常見能溶于水能產(chǎn)生強酸的常見氧化物有SO3或NO2，以此推斷可解答該題．

解答 解：A、E為1-18號元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，能連續(xù)與E反應(yīng)，E應(yīng)為O2，則B、C應(yīng)為氧化物，短周期元素形成的氧化物中，常見能溶于水能產(chǎn)生強酸的常見氧化物有SO3或NO2，
當(dāng)C為SO3時，A為S，B為SO2，
當(dāng)C為 NO2時，A為N2，B為NO．
故答案為：第一種情況：S，SO2，SO3；第二種情況：N2，NO，NO2．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意短周期元素形成的氧化物中能與水反應(yīng)的物質(zhì)，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以下是有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列問題：

已知：
（1）
（2）
（1）寫出鹵代羥C5H11Cl可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CCl（CH3）2、CH3CHClCH（CH3）2，寫出E中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵和羧基．
（2）你認(rèn)為試劑X可以是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；③的反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）具備以下條件的G的同分異構(gòu)體共有8種，任意寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
①能使FeCl3溶液顯紫色； ②苯環(huán)上只有2個取代基；  ③苯環(huán)上只有兩種氫．、（其中任意兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn2O4）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說法不正確的是ACD
A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該配合物只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請判斷鍵角NF3＜ NH3，其原因是由于F的電負(fù)性強于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角�。�
（6）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個N3-相連的Cu+有6個，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22（OH）2
（1）化學(xué)式中鐵元素的化合價為+2、+3．
（2）這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
（3）該石棉與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則該石棉與足量的稀硝酸反應(yīng)后過濾，濾渣主要是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)為不可逆反應(yīng)B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ASi，BSiO2，CNa2SiO3，DCaSiO3，EH2SiO3．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式
①B→A：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）．下列說法正確的是（　�。�
A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）減小
B．向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為除去C2H4中混有的SO2，可將混合氣體通過（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.1（b-2a）mol•L-1B．10（2a-b）mol•L-1C．10（b-a）mol•L-1D．10（b-2a）mol•L-1

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