Question

17．BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃的空間構(gòu)型是三角錐形，H₂S中心原子的雜化方式為sp³，CH₄中心原子的雜化方式為sp³，這四個分子的鍵角大小關(guān)系是BF₃＞CH₄＞NF₃＞H₂S．

Answer 1

分析 根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型．

解答 解：BF₃中B原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，沒有孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型是平面三角形；
NF₃中N原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，有一個孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型是三角錐形；
H₂S中S原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，中心原子的雜化方式為sp³；
CH₄中C原子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，中心原子的雜化方式為sp³；這四個分子的鍵角大小關(guān)系是BF₃＞CH₄＞NF₃＞H₂S．
故答案為：平面三角形；三角錐形；sp³；sp³；BF₃＞CH₄＞NF₃＞H₂S．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學(xué)習(xí)的重點．