為了除去SO2中的SO3，以制得純的SO2，下列試劑最好選用(    )

    A．石灰水                  B．飽和NaHSO3

    C．濃H2SO4(98.3%)           D．飽和Na2SO3溶液

BC


解析:

A項，石灰水與SO3、SO2均反應(yīng)；B項，2NaHSO3+SO3Na2SO4+H2O+2SO2↑;C項，H2SO4(濃)+xSO3H2SO4·xSO3;D項，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時產(chǎn)生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應(yīng)，生成紅色的溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（2）高二化學(xué)第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應(yīng)的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現(xiàn)象是
紅棕色
紅棕色
，由此證明生成的氣體是
NO2
NO2
．
根據(jù)
生成溶液呈藍(lán)色
生成溶液呈藍(lán)色
現(xiàn)象可判斷銅被氧化為
Cu2+
Cu2+
，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
②實驗b中試管上部起先可看到
紅棕色氣體
紅棕色氣體
，后來可看到
無色氣體
無色氣體
．由此證明生成的氣體是
NO
NO
．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
③兩實驗中將導(dǎo)管通入NaOH溶液的中是為了
除去氮的氧化物，防止污染空氣
除去氮的氧化物，防止污染空氣
．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現(xiàn)象有明顯差異？寫出一條：
濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快
濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快
，由此你能得出什么結(jié)論：
濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸
濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①在110℃～140℃時，將干燥的氯氣與硫反應(yīng)可得到S2C12的粗產(chǎn)品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 化學(xué)性質(zhì)
S 112.8 444.6 略
S2C12 -77 137 △
S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12+C12     2SCl2
SCl2 -121 59.6（分解）
設(shè)計實驗裝置如圖：
（1）儀器A，B的名稱分別為
分液漏斗
分液漏斗
，
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．C中的試劑名稱是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；儀器D的作用是
除去氯氣中少量的水蒸氣
除去氯氣中少量的水蒸氣
．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見
在G和H之間增加干燥裝置
在G和H之間增加干燥裝置
；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：
（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2 S+C12
  △  
.
 
S2C12
2 S+C12
  △  
.
 
S2C12
．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是
因副反應(yīng)產(chǎn)率降低
因副反應(yīng)產(chǎn)率降低
，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有固體產(chǎn)生
有固體產(chǎn)生
．
（5）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是
SCl2
SCl2
、
C12
C12
、
S
S
，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和
控制濃鹽酸的滴速不要過快
控制濃鹽酸的滴速不要過快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）鎳能與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)方程式為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②吸煙時，煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入血液的Ni（CO）4，使人重金屬中毒．從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．
③鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO．已知：
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則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了研究鎳制備過程中的各種因素對鎳催化劑損耗的影響，選擇制造鎳催化劑的條件有：干燥方式為噴霧干燥、烘箱干燥，粒度大小為40μm和55μm，實驗溫度為60℃和80℃．設(shè)計下表實驗，填寫下列空白：
 實驗編號 T/℃ 顆粒大小/μm  干燥方式 實驗?zāi)康?/TD>
1 60 40 烘箱干燥  （Ⅰ）實驗1和2制得的鎳催化劑，用于探究制備的干燥方式對鎳催化劑損耗的影響
（Ⅱ）實驗1和3制得的鎳催化劑，用于探究制備的制備溫度對鎳催化劑損耗的影響
（Ⅲ）
 
2
 
 
 
3
 
 
 
 
4  60 55 烘箱干燥
（3）混合動力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2
①混合動力車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，此時陽極的電極反應(yīng)式
 
；
②鎳氫電池材料（NiOOH）可在氫氧化鈉溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為
 
．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為
 
．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為
 
．
（5）與S
O
2-
4
互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為
 
．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
B．[實驗化學(xué)]
目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：
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實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫至180℃，反應(yīng)15分鐘．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟2是為了分離出
 
．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有
 
．
（4）步驟4加沸石的目的是
 
．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是
 
．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質(zhì)．
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回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過
 
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有
 
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A、堿石灰　　　　　B、飽和食鹽水　　 　C、濃硫酸　　　　D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）B溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中現(xiàn)象是無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因為發(fā)生如下2個反應(yīng)：
①
 
；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是
 
．為證明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是
 
．

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同步練習(xí)冊答案