Question

【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	＋1	＋6　－2	＋5�。�3	－2	＋3

（1）M在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與Y按原子個數(shù)比2∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下圖轉化關系：

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________________。

（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族 離子鍵 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

【解析】

X是短周期中最活潑的金屬，且X化合價只有+1價，所以X為Na元素，Y化合價有+6、-2價,應為ⅥA族元素,為S元素,M化合價只有-2價,為O元素,Z化合價為+5、-3,為ⅤA族元素,因原子半徑大于O小于S,應為N元素,R為+3價,屬于ⅢA族元素,原子半徑小于Na,大于S,為Al元素,結合對應單質、化合物的性質解答該題.

Ⅰ.(1)根據(jù)上述分析可知，M為O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；

(2)X是Na，Y是S，Na與S按原子個數(shù)比2:1構成的物質為Na2S,Na2S是離子化合物,由鈉離子與硫離子構成,電子式 ,所含化學鍵類型為離子鍵；
(3)X＋、 Y2－、M2－離子分別為Na+、S2-、O2-,電子層數(shù)越多,半徑越大,S2-電子層數(shù)最多,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑大小順序為S2－>O2－>Na＋；
(4)YM2為SO2，將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋；
Ⅱ.(1)若B為白色膠狀不溶物，則B為氫氧化鋁，則A中含有Al3+，C中含有AlO2—，X為NaOH溶液，所以A與C反應的離子方程式為Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ ；