Question

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中，H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．
（1）該反應的還原劑是______．
（2）若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______L．
（3）寫出該反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑，故答案為：H₂O₂；
（2）配平方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑，還原劑失去的電子總數(shù)為6e^-，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e^-，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e^-，反應轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36；
（3）由于H₂O₂發(fā)生的變化為H₂O₂→O₂，H₂O₂為還原劑．則H₂CrO₄為氧化劑，發(fā)生還原反應H₂CrO₄→Cr（OH）₃，發(fā)生的化學反應為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．
分析：（1）化合價升高元素所在的反應物為還原劑；
（2）根據(jù)氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和產(chǎn)生氧氣的量之間的關(guān)系解答；
（3）氧化還原反應一定存在氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應的實質(zhì)尋找反應物和生成物來書寫化學方程式．
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關(guān)知識，涉及所學的基本概念和規(guī)律，綜合性強，難度較大．