【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C.生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒

【答案】C

【解析】

A. O元素化合價由1價降低到2價，反應(yīng)中Na2O2為氧化劑，A錯誤；

B. 鐵和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，而不是三氧化二鐵，B錯誤；

C. Fe元素化合價由+3價升高到+6價，生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；

D. 在Na2FeO4中Fe為+6價，D錯誤；故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4 (g)(無色) ΔH＜0

C.甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域．測定含濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：

經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A.前 5 min 的平均反應(yīng)速率為v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時， v正 > v逆

C.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ的熱量

D.相同條件下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語表達。

（1）小蘇打受熱易分解，化學(xué)方程式為__。

（2）金屬鈉著火不能用水撲滅，用離子方程式解釋其原因__。

（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np2；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車內(nèi)燃機燃燒時，在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生 NOx 氣體，NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表：

反應(yīng)溫度/℃

1538

2404

平衡常數(shù)

則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)

(2)在 800℃時，測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應(yīng)速率公式為 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，則 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫)，向體積可變的容器中充人 NO2 氣體，發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g)，氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖 1 如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP＝___________________。

②4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2，6s 時重新達到平衡，則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時，NO2 在 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

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