Question

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說法不正確的是

A.前 5 min 的平均反應(yīng)速率為v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時(shí)， v正 > v逆

C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量

D.相同條件下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v(SO2)==mol/(Lmin)=0.08molL-1min-1，故A正確；

B． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量： 2 1 0

變化量：1.2 0.6 1.2

平衡量：0.8 0.4 1.2

化學(xué)平衡常數(shù)K==，溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3時(shí)，此時(shí)Qc==＞，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，故B正確；

C．通過計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，二氧化硫的物質(zhì)的量是0.8mol，所以10min就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量是0.6×196kJ=117.6kJ，起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互為逆反應(yīng)的過程是吸熱的，所以達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量，故C正確；

D．起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3，如果平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40%，則

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量： 0 0 0.75

變化量：0.3 0.15 0.3

平衡量：0.3 0.15 0.45

此時(shí)K=≠，說明不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選D。