能說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有（　�。�
分析：比較元素的金屬性，可通過(guò)①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度比較．
解答：解：A．比較金屬性的強(qiáng)弱不能從最外層電子的多少來(lái)判斷，金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．Mg（OH）2呈堿性，而Al（OH）3呈兩性，說(shuō)明氫氧化鎂的堿性更強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，說(shuō)明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故B正確；
C．熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．硬度屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法可以有多種，試完成下列問(wèn)題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的是(    )

A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈

B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

D．Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

(2)實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請(qǐng)從中選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以比較碳和氯的非金屬性的強(qiáng)弱，寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法可以有多種，試完成下列問(wèn)題：

(1)下列性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f(shuō)明鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的是(    )

    A．除去氧化膜的，相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈

    B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2

    C．MgCl2和AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀

    D．Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水；而Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

(2)實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊試液、食鹽水。請(qǐng)從中選擇適當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以比較碳和氯的非金屬性的強(qiáng)弱，寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

能說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有

A．鎂原子最外電子層上有2個(gè)電子，鋁原子最外電子層上有3個(gè)電子
B．Mg(OH)2呈堿性，而Al(OH)3呈兩性
C．鎂的熔沸點(diǎn)低于鋁的熔沸點(diǎn)
D．鎂的硬度不如鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)的理由有（　　）
A．鎂原子最外電子層上有2個(gè)電子，鋁原子最外電子層上有3個(gè)電子
B．Mg（OH）2呈堿性，而Al（OH）3呈兩性
C．鎂的熔沸點(diǎn)低于鋁的熔沸點(diǎn)
D．鎂的硬度不如鋁

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