下列說法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負極反應式：Fe-3e-═Fe3+
考點：電極反應和電池反應方程式,銅的電解精煉
專題：
分析：A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電；
B．氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
C．粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極連接電源正極、陰極連接電源負極；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子．
解答： 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B．氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，堿性條件下正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；
C．粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極連接電源正極、陰極連接電源負極，所以粗銅連接電源正極，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查電極反應式的書寫，為高考高頻點，明確各個電極發(fā)生的反應是解本題關鍵，書寫電極反應式要結合電解質溶液酸堿性，為學習難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應生成烴基金屬有機化合物．后者又能與含羰基的化合物反應生成醇：

②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應：

有機物E可由下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，G中只含有一個甲基．回答下列問題：
（1）C、D的結構簡式分別是：C
 
，D
 
．
（2）G中核磁共振氫譜中氫原子的類型有
 
種．
（3）寫出F形成高聚物反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
，④
 
．
（5）E′是E的同分異構體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結構簡式為（有幾種寫幾種，下同）
 
；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，E′為苯的一取代物，則E′可能的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃）25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）在t1℃時，測得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為
 
．該溫度下，測得某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol?L-1，該溶液中c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）t2℃下：
①0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液的pH=
 
．
②若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學鍵可能是共價鍵也可能是離子鍵
B、H-O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ
C、分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
D、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（金剛石，S）?C（石墨，S）；△H=-1.89kJ/mol    C（金剛石，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol  C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）；△H=-bkJ/mol，根據(jù)上述反應事實所得出的正確結論是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、互為同分異構體的分子結構幾乎完全相同
B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構體
C、標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)
D、等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質量為28 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、SO2、SO3互為同分異構體
B、碘晶體、碘蒸汽是同素異形體
C、同分異構體的分子組成相同，分子結構不同
D、同素異形體是同種元素的不同單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，是原電池的裝置圖（為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為
 
；反應進行一段時間后溶液C的pH將
 
（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為
 
，B（正極）極材料為
 
，溶液C為
 
．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：A＞B
B、離子半徑：aAm+＜bBn-
C、元素所在的周期數(shù)：A＞B
D、b=a+m-n

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