【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看,下列理解不正確的是
A | B | C | D |
千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句 | 司母戊鼎 | 侯德榜 | 瓷器(China) |
詩句中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”。 | 屬青銅制品,是我國古代科技光輝成就的代表之一。 | 我國化學工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是燒堿。 | 屬硅酸鹽產(chǎn)品,China一詞又指“瓷器”,這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的MgSO4溶液時,下列情況可能導致實際濃度偏高的是( )
A.稱量時部分MgSO4吸收了水蒸氣
B.定容時俯視容量瓶上的刻度線
C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠
D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程:
已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分別為N2、CO2
C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾
D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)
B. 達到新平衡時,△H為原來的2倍
C. 上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2a
D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | C2H5OH(l) | H2O(l) | 新制的生石灰 | 蒸餾 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D | NaCl(s) | Na2CO3(s) | 鹽酸 | 蒸發(fā) 結(jié)晶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。
CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
B. S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1
C. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
D. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA
B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA
C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA
D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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