17．t℃時(shí)，某NaCl 溶液中蒸發(fā)掉ag水或加入bg NaCl均恰好成為飽和溶液，則t℃時(shí)NaCl 的溶解度是（　　）
A．$\frac{a}$gB．$\frac{100b}{（a+b）g}$C．$\frac{100b}{a}$gD．無(wú)法計(jì)算

分析 從題中的數(shù)據(jù)可以看出，蒸發(fā)a克水或加b克的溶質(zhì)都會(huì)變成飽和，也就是說(shuō)a克水和b克的溶質(zhì)剛好可以形成飽和溶液．

解答 解：從題中的數(shù)據(jù)可以看出，蒸發(fā)a克水或加b克的溶質(zhì)都會(huì)變成飽和，也就是說(shuō)a克水和b克的溶質(zhì)剛好可以形成飽和溶液，
設(shè)NaCl的溶解度為xg，
則$\frac{x}{100}$=$\frac{a}$，解得x=$\frac{100b}{a}$g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度的計(jì)算，注意把握題目中的信息，明確溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列醇或鹵代烴在合適條件下，也不能產(chǎn)生烯烴的是（　�。�
A．B．CH3BrC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于維生素的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．維生素一般可分為脂溶性和水溶性
B．維生素容易在內(nèi)積存，主要積存在肝臟
C．維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排出體外，不易在體內(nèi)積存，所以容易缺乏
D．維生素C可以防治夜盲癥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．V L濃度為1mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL
B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
C．加入10mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5VL
D．加入VL3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/mL）配置1：4的稀硫酸（ρ=1.23gmL），求這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．4.6 mol/LB．5.7 mol/LC．3.88 mol/LD．18.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．芳香醛A（）有多種同分異構(gòu)體，其中分子中含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某氣體的質(zhì)量為6.4g，約含有6.02×1022分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過(guò)程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
寫(xiě)出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下

寫(xiě)出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

a檢查裝置的氣密性；
b通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
c用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
d在沉積的FeCl3固體下方加熱
e體系冷卻后，停止入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl3的離子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
②畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
③該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟
 ① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
 ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
 ③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
 ④將鎂條投入稀鹽酸中
 ⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①燒杯，②酒精燈，③試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
現(xiàn)象：出現(xiàn)淡黃色沉淀
化學(xué)方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素性質(zhì)自左向右金屬性越來(lái)越弱，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)．

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