Question

3．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①燒杯，②酒精燈，③試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等
（3）寫出實驗②中的實驗現(xiàn)象和化學方程式
現(xiàn)象：出現(xiàn)淡黃色沉淀
化學方程式Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl
（4）實驗結論同周期元素性質自左向右金屬性越來越弱，非金屬性越來越強．

Answer 1

分析 （1）由實驗步驟可知，比較Na、Mg、Al的金屬性強弱，S、Cl的非金屬性強弱，實驗目的是研究同周期元素性質遞變規(guī)律；
（2）步驟①中需要用沸水，應用酒精燈加熱，用燒杯盛放水，且鈉與水的反應應在燒杯中進行，而Mg、Al與鹽酸反應，硫化鈉溶液與氯水反應宜在試管中進行，且提供的儀器中有試管夾；
（3）氯水與硫化鈉反應生成S與NaCl，S為淡黃色且不溶；
（4）根據(jù)反應現(xiàn)象判斷金屬性、非金屬性強弱規(guī)律．

解答 解：（1）由實驗步驟可知，比較Na、Mg、Al的金屬性強弱，S、Cl的非金屬性強弱，實驗目的是研究同周期元素性質遞變規(guī)律，故答案為：同周期；
（2）步驟①中需要用沸水，應用酒精燈加熱，用燒杯盛放水，且鈉與水的反應應在燒杯中進行，而Mg、Al與鹽酸反應，硫化鈉溶液與氯水反應宜在試管中進行，且提供的儀器中有試管夾，
故答案為：燒杯、酒精燈、試管；
（3）氯水與硫化鈉反應生成S與NaCl，反應方程式為：Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl，現(xiàn)象：出現(xiàn)淡黃色沉淀，
故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl；
（4）①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是堿，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色；
②因氯氣能將硫離子氧化為硫：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，硫不溶于水，產生淺黃色沉淀，說明Cl非金屬性比S的強；
③鈉與冷水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，顏色較①中更深，說明金屬性Na＞Mg，
④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應，所以劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈，對比④⑤可知金屬性Mg＞Al，
以此可得出：同周期元素性質自左向右金屬性越來越弱，非金屬性越來越強．
故答案為：同周期元素性質自左向右金屬性越來越弱，非金屬性越來越強．

點評 本題考查化學實驗方案、元素周期律，是一道同周期元素性質的遞變規(guī)律的探究題，培養(yǎng)了學生分析和解決問題的能力，題目難度中等．