將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是


  1. A.
    光束通過該液體時形成光亮的“通路”
  2. B.
    插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
  3. C.
    向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
  4. D.
    將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
C
分析：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達爾效應、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．
解答：A、膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；
B、膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故B正確；
C、飽和FeCl3溶液中能電離出氯離子，加入硝酸銀溶液可生成沉淀，故C錯誤；
D、這是個完全水解過程，加熱一方面是加強水解，一方面是讓HCl的濃度增加到飽和，以放出HCl氣體，這樣等水干后就全是Fe（OH）3（前提溫度不高）灼燒使Fe（OH）3失水變成Fe2O3，所以結(jié)果就是把氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后的得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：膠體粒子的直徑在1-100nm之間．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中，錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有三種溶液：飽和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
①將飽和FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）3膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發(fā)生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H+濃度之比為1010：1，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?!--BA-->
紅褐
紅褐
色，得到的是
膠體
膠體
．
用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
變深
變深
，這說明
Fe（OH）3 膠粒吸附陽離子帶電荷
Fe（OH）3 膠粒吸附陽離子帶電荷
，這種現(xiàn)象稱為
電泳
電泳
．
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
形成紅褐色沉淀
形成紅褐色沉淀
，原因是
電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe（OH）3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀
．
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液
，其原因是
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
．
（4）提純此分散系常用的方法是
滲析法
滲析法
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是（　�。�
A、可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B、制備Fe（OH）膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D、分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　　）
A、Fe（OH）3膠體是純凈物B、Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100 nm之間C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe（OH）3膠體

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