已知2Zn(s)+O2(g)= 2ZnO(s);ΔH=-700 kJ/mol,則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為( )
A.5.4 kJ B.350 kJ C.3.5 kJ D.8.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為__________________,c中試劑為_____________________。
(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是____________________。
(3)d中的試劑為____________。
(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量,原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子
B.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA
D.在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA
C.25。C時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D.一定量的鈉與8g氧氣作用,若兩者均無(wú)剩余,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________ ______________________________________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào)),其原因是__________________________________________ ______________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________;1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:甲為____________________,乙為______________________;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽類都能水解
B. 配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加入鹽酸
C. 鹽類的水解反應(yīng),通常是吸熱反應(yīng)
D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是( )
A.0.5Q B. Q C. 2Q D.5Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 分
鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1。A在5
min末的濃度是________,B的平均反應(yīng)速率是________,D的平均反應(yīng)速率是________,x的值是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液;
(1)在下列儀器中:①托盤天平(帶砝碼);②量筒;③燒杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500 mL容量瓶;⑦藥匙;⑧250 mL容量瓶;⑨膠頭滴管;⑩坩堝。
A.配制過程中必須用到的儀器有:___________________________(填寫代號(hào))。
B.容量瓶使用前應(yīng)__________,中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有:________、________;
(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有:________(填寫代號(hào))。
①稱取固體NaOH時(shí)未用小燒杯
②沒有用水沖洗燒杯2~3次
③定容時(shí),俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度相切
⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后,馬上定容
⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)
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