設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 弱電解質(zhì)的電離A1  H1  N4

【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、只知道溶液中水的體積，不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol金屬鈉過(guò)量氧氣中充分燃燒得過(guò)氧化鈉0.05mol，離子總數(shù)為0.15NA，故C正確；D、沒(méi)說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算VL混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了弱電解質(zhì)的電離、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，注意1摩爾過(guò)氧化鈉中含2摩爾鈉離子和1摩爾過(guò)氧根離子。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如

下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過(guò)程中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性，將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：_______________________________。

(2)寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。

[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(3)請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

(2)實(shí)驗(yàn)③平衡常數(shù)為_(kāi)__________，該正反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

(4)實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)③、④中，達(dá)到平衡時(shí)，a與b的關(guān)系為_(kāi)_________(填選項(xiàng))，請(qǐng)解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實(shí)驗(yàn)①中c(M)隨時(shí)間變化的曲線圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②中c(M)隨時(shí)間變化的曲線圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：   

    A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

    B．1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

    C．標(biāo)況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D．1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　  )

    A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA     

    B．78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA

    C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA     

    D．足量Fe與1 mol 氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA

B．5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L-1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. V La mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（  ）

A．5．4 kJ             B．350 kJ             C．3．5 kJ           D．8．5 kJ   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案