Question

9．已知：T℃時(shí)，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5、K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（PbCO₃）=8.4×10^-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　�。�

• A． a線代表的是PbCO₃
• B． T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均飽和，溶液中c（Ca²⁺）：c（Pb²⁺）=3×10^-5
• C． d點(diǎn)可以代表CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）
• D． T℃時(shí)，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，會使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析 三種沉淀都是NM型的，則K_sp=c（N）•c（M），則pM+pN=pK_sp，即pM=-pN+pK_sp，為一次函數(shù)的形式，根據(jù)圖象分析和溶度積常數(shù)分析，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．根據(jù)三種沉淀的K_sp數(shù)值，K_sp越大，則pK_sp越小，則a曲線代表CaSO₄的K_sp，故A錯(cuò)誤；
B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均飽和，平衡時(shí)溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（P^{2+}）}$=$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（P^{2+}）}•\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}$=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{8.4×1{0}^{-14}}$=3.3×10⁴，故B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)可以代表CaCO₃的飽和溶液，根據(jù)圖象，此時(shí)pM=pN，即溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-），故C正確；
D．T℃時(shí)，向CaCO₃懸濁液中加入NH₄Cl固體，發(fā)生沉淀溶解反應(yīng)，則溶液中c（Ca²⁺）增大，pN減小，由d點(diǎn)向f移動則是pN增大，不符合，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查沉淀溶解平衡知識，根據(jù)溶度積常數(shù)分析，結(jié)合圖象分析明確溶液中離子濃度的變化，題目難度不大．