Question

16．對(duì)SO₂與SO₃說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 都是直線形結(jié)構(gòu)
• B． 中心原子都采取sp³雜化軌道
• C． SO₂中S原子和SO₃中S原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子
• D． SO₂為V形結(jié)構(gòu)，SO₃為平面三角形結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．先計(jì)算分子的價(jià)層電子對(duì)，再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)；
B．先計(jì)算分子的價(jià)層電子對(duì)，再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式；
C．根據(jù)$\frac{1}{2}$（a-xb）計(jì)算中心原子的孤對(duì)電子個(gè)數(shù)；
D．先計(jì)算分子的價(jià)層電子對(duì)，再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．SO₂的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，SO₃ 分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以硫原子采取SP²雜化，SO₃的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以硫原子采取sp²雜化，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，SO₃的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（6-3×2）=0，二氧化硫有1對(duì)孤對(duì)電子，三氧化硫沒(méi)有孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，SO₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意原子的雜化方式的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷是高考的熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．