【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在.
(1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)根據(jù)元素周期律,下列說(shuō)法正確的是
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.非金屬性:S>P>As
(3)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3 , 同時(shí)生成SO42 , 導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水.FeS2被O2氧化的離子方程式為
(4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ),選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化.研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:

已知:投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸.產(chǎn)生此結(jié)果的原因是
(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達(dá)到去除As的目的.
已知:一定條件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:

pH

<2

2~7

7~11

11~14

存在形式

H3AsO4

H2AsO3

HAsO42

HAsO42、AsO43

pH=6時(shí),NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是

【答案】
(1)
(2)ac
(3)4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+
(4)起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸,NaClO溶液為堿性,當(dāng)加入量大時(shí),溶液堿性增強(qiáng),NaClO溶液濃度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低
(5)HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+
【解析】解:(1)磷原子核外電子數(shù)為15,有3個(gè)電子層,由里到外各層電子數(shù)為2、8、5,磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,
故答案為:
(2)a.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱,酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故a正確;

b.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑依次增大,原子半徑:As>P>S,故b錯(cuò)誤;

c.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性:S>P>As,故c正確;

故答案為:a c;
(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+,

故答案為:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42+16H+
(4)投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸.產(chǎn)生此結(jié)果的原因是:起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸,NaClO溶液為堿性,當(dāng)加入量大時(shí),溶液堿性增強(qiáng),NaClO溶液濃度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低,

故答案為:起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸,NaClO溶液為堿性,當(dāng)加入量大時(shí),溶液堿性增強(qiáng),NaClO溶液濃度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低;
(5)pH=6時(shí),NaClO溶液中生成HClO,pH=6時(shí),NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是:HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+,

故答案為:HClO+H3AsO3 =H2AsO4+Cl+2H+
(1)磷為15號(hào)元素,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、5;
(2)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行判斷;
(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵;
(4)圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析;
(5)pH=6時(shí),NaClO溶液中生成HClO,圖中分析可知pH=6時(shí)As(Ⅴ)的存在形式為H2AsO4﹣.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題.
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液,繼續(xù)煮沸至 ,
停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做

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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(
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(1)請(qǐng)寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應(yīng)制備。

(3)Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為______

(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+:_________________。

(5)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe):n(C1)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:____________

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【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽B.金屬鈉著火時(shí)不可以用水滅火

C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

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【題目】從石油裂解中得到的1,3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng),得到氯丁橡膠和富馬酸。

1B的名稱為2--1,4-丁二醇,請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

2請(qǐng)你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

3反應(yīng)①~⑥中,屬于消去反應(yīng)的有______________________________。

4有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要,若將第②步和第③步的順序調(diào)換,則B結(jié)構(gòu)將是____________________。

5如果沒(méi)有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步,直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A,導(dǎo)致的問(wèn)題是:______________________________。

6某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4,它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同,不考慮順?lè)串悩?gòu),它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖濃硫酸配制稀硫酸,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸,通過(guò)計(jì)算后,用10mL量筒量取9.20mL濃硫酸

B. 濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后冷卻,所得溶液的濃度大于9.2mol·L –1

C. 若定容時(shí)加水超過(guò)刻度線后,應(yīng)用膠頭滴管吸出多余的液體

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),科學(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn),獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的原子,接著,科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到,這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變,這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1) 原子的核內(nèi)中子數(shù)為________,該原子的核外電子數(shù)為________。

(2)以下關(guān)于的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。

A. 是兩種核素

B.科學(xué)家獲得了一種新元素

C. 的衰變不是化學(xué)變化

D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成

(3)某同學(xué)認(rèn)為在一定條件下也可與氧氣反應(yīng),他的判斷依據(jù)是___________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案