【題目】用如圖濃硫酸配制稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸，通過(guò)計(jì)算后，用10mL量筒量取9.20mL濃硫酸

B. 濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后冷卻，所得溶液的濃度大于9.2mol·L –1

C. 若定容時(shí)加水超過(guò)刻度線后，應(yīng)用膠頭滴管吸出多余的液體

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

【答案】D

【解析】A. 濃硫酸的濃度是，若需要配制200mL1.00 mol·L–1的稀硫酸需要濃硫酸的體積是，A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后冷卻溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%，密度減小，根據(jù)可知所得溶液的濃度小于9.2mol·L–1，B錯(cuò)誤；C. 定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，需要重新配制，C錯(cuò)誤；D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng)．下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是（ ）
A.CO2
B.N2O
C.CH4
D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．
（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是 ．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3 ， 同時(shí)生成SO42﹣ ， 導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為 ．
（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為As（Ⅴ），選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對(duì)As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結(jié)果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是 ．
（5）強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達(dá)到去除As的目的．
已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH

＜2

2～7

7～11

11～14

存在形式

H3AsO4

H2AsO3﹣

HAsO42﹣

HAsO42﹣、AsO43﹣

pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（ ）
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl5（g）一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
則PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）該反應(yīng)的△H=（用△H1、△H2表示），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時(shí)，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（PCl3）/mol

4

2.8

2

1

1

并測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q，反應(yīng)平衡常數(shù)為K，PCl3轉(zhuǎn)化率為α．
①0～30min時(shí)，用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，PCl3轉(zhuǎn)化率α=；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②其它條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′，則Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應(yīng)（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1032molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步： A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測(cè)KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問(wèn)題：
（1）上述操作步驟的正確順序是（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
（2）判斷溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是 ．
（3）上述A步驟操作的目的是 ．
（4）若上述B步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測(cè)溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ， 理由是 ．
（5）用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

序號(hào)

消耗鹽酸的體積/mL

待測(cè)KOH溶液的體積/mL

1

27.23

25.00

2

28.24

25.00

3

27.25

25.00

則待測(cè)KOH的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有Na+
B.精密pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D.粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（ ）
A.3s23p3
B.4s2
C.4s24p1
D.3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12 g某有機(jī)物X完全燃燒后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性氣味的無(wú)色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)并放出氣體，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）如果X是易揮發(fā)有果香味的無(wú)色液體，并能水解，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）如果X的相對(duì)分子質(zhì)量為90，跟醇、羧酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，且兩分子的X之間互相反應(yīng)生成如下環(huán)酯： ，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）如果X的分子中有6個(gè)碳原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

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