9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子
B．1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
C．1 mol苯分子中含有C═C雙鍵數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子

分析 A、標(biāo)況下苯為液體；
B、鈉和乙醇反應(yīng)后變?yōu)?1價；
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含10個電子來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、鈉和乙醇反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉 反應(yīng)后失去1mol即NA個電子，故B錯誤；
C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷中含10個電子，故0.5mol甲烷中含5NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（　�。�
A．與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
D．X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列做法合理的是（　　）
A．金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火
B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
C．酸堿滴定實驗時用待測液潤洗錐形瓶可以減少實驗誤差
D．做蒸餾實驗時，在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待冷卻后補加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C、D、E、F六種微粒，E氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形 C正四面體；
（2）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）．比較鍵角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
（3）E易溶于D，其原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．
（4）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）Si、N、O三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是O、N、Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按圖1實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應(yīng)，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管影響雜質(zhì)氣體的檢驗，干擾實驗．
⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍(lán)．
⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進(jìn)行圖2所示實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．a一定由W、X兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物
B．簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子
C．NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物
D．W和M元素可形成W2M等化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．決定核素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請回答下列問題

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽．冷凝水從a（填a或b）口進(jìn)入
（2）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．III中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變�。�
（4）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡述這一操作方法先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2．
（5）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有Ⅲ、Ⅳ（填裝置序號）
（6）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤分餾（或蒸餾）（填操作名稱）．

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同步練習(xí)冊答案