16．下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C．X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
D．X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

分析 根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等可比較非金屬性，以此來解答．

解答 解：A．與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)，故A不選；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，可說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，故B不選；
C．X原子序數(shù)比Y原子序數(shù)大，X的非金屬性不一定比Y強(qiáng)，如原子序數(shù)I大于O的原子序數(shù)，但是O的非金屬性比I強(qiáng)，故C選；
D．一般來講，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于材料的下列說法中正確的是（　�。�
A．廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理
B．具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂可溶于酒精
C．復(fù)合材料玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕等優(yōu)點(diǎn)
D．合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
C．其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量
D．其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號(hào)）
A．Cl2    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①操作A是過濾．
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是a（填序號(hào)）
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是a（填字母序號(hào)）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說明溶液中有碘單質(zhì)．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率．
②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AC（雙選）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（　�。�
  選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象  結(jié)論
A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+
B向濃度均為0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH約為8．HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗的干凈存在可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)化合物6.2g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該化合物碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)38.71%B．該化合物的實(shí)驗(yàn)式為CH3
C．該化合物分子式為C2H6O2D．該化合物中不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是（　�。�
A．碘、銅、氯化鈉、金剛石B．氯化鈉、金剛石、碘、銅
C．氯化鈉、銅、碘、金剛石D．銅、氯化鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-） 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)結(jié)合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時(shí)，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數(shù)值為10-3.4．
（2）將4.0×10-3 mol/L的HF溶液與4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀產(chǎn)生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)C6H6分子
B．1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
C．1 mol苯分子中含有C═C雙鍵數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子

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