Question

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來。

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	5.2	11.0

（1）固體A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用11.9 mol·L-1的濃鹽酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要________________________。

（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的____(選填字母編號(hào))。

A.水　　　　　　　　　    B.氧化鎂

C.氨水                                      D.氫氧化鈉

（4）寫出溶液D中的金屬離子在加入試劑Y時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

_______________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____________________，裝置C中應(yīng)盛放的試劑為________________。

Answer 1

【解析】結(jié)合元素化合物知識(shí)及氫氧化物沉淀pH可知試劑X可以是MgCO3、Mg(OH)2等。

（3）為達(dá)到分離開Al3+和Mg2+的作用，應(yīng)選擇強(qiáng)堿溶液，故選NaOH。

（5）為除去CO2中混有的HCl，應(yīng)通入飽和NaHCO3溶液，故氣體流向?yàn)閍→d→e→c→b。

答案：（1）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

（2）250 mL容量瓶、膠頭滴管    （3）D

（4）Al3++4OH-====Al+2H2O、

Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

（5）d→e→c→b　飽和NaHCO3溶液