15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強(qiáng)
B向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
C在稀硫酸中加入銅，再加入硝酸鈉固體開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后銅逐步溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
A．AB．BC．CD．D

分析 A．等pH時(shí)HX放出氫氣多，可知其濃度大；
B．Na2S溶液過(guò)量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．酸性條件下，Cu、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面．

解答 解：A．等pH時(shí)HX放出氫氣多，可知其濃度大，則HX的酸性弱，故A錯(cuò)誤；
B．Na2S溶液過(guò)量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，Cu、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較、沉淀生成、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　　）
A．pH=5的NH4Cl溶液B．pH=5的NaHSO4溶液
C．pH=5鹽酸溶液D．pH=8的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．草酸二酯是熒光棒成分，發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示． 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．草酸二酯的分子含兩種官能團(tuán)
B．草酸二酯屬于芳香族化合物
C．草酸二酯中苯環(huán)上氫原子被一個(gè)溴原子取代的產(chǎn)物只有一種
D．1mol草酸二酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在實(shí)驗(yàn)室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴    滴入到②中．預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是（　�。�
 選項(xiàng) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
 A 濃鹽酸 MnO2固體 立即產(chǎn)生黃綠色氣體
 B NaClO溶液 NaI溶液 溶液先變褐色后褪色
 C CaCl2溶液 Na2CO3溶液（含酚酞）有白色沉淀，溶液逐漸褪色
 D 葡萄糖溶液 KMnO4酸性溶液 溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A、C同主族，B、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B原子核外各層電子數(shù)之比為1：4：2，D原子很活潑．下列判斷正確的是（　�。�
A．形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑為D＞C＞A
B．四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，D的沸點(diǎn)最高
C．B的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸，C和D的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．C和D形成的某種化合物具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可能是C2D2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>試驗(yàn)操作
A證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al分別向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量的氨水
B除去NH4Cl溶液中的Fe3+加入氨水調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾
C檢驗(yàn)Na2SO3是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于水中，滴加稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D檢驗(yàn)碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將生成的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種常用的化工原料，常用作除氯劑等．回答下列問(wèn)題
（1）硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵、離子鍵．
（2）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2S2O3溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋其主要原因：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，25℃時(shí)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為9.8×10-13【已知：25℃時(shí)K1（H2S2O3）=2.52×10-1mol/L，K2（H2S2O3）=1.02×10-2mol/L】
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2：1配成溶液后加熱，將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�，即可得到硫代硫酸鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（5）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來(lái)水中的氯氣，理論上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸鈉．硫代硫酸鈉做除氯劑的主要原因是其具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B．圖乙表示CHKOOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C．圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度丁T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取氯氣B．
用裝置除去CO2中的少量SO2氣體C．
用裝置分離水和四氯化碳的混合物D．
用裝置收集氨氣

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