等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L，用等式表示 a與b的關(guān)系
 
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考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)它們的質(zhì)量都是80g，則利用n=
m
M
來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，再由原子守恒來(lái)分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比．
解答： 解：設(shè)CuO和MgO粉末的質(zhì)量均為80g，
則n（CuO）=
80g
80g/mol
=1mol，
n（MgO）=
80g
40g/mol
=2mol，
由原子守恒可知，則n[Cu（NO3）2]=n（CuO）=1mol，n[Mg（NO3）2]=n（MgO）=2mol
因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比，故a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，
故答案為：2a=b．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)常用化學(xué)計(jì)量的理解，注意利用原子守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在試管中加入一定量的鹽酸和Al條，H2體積隨時(shí)間變化的圖象如圖，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中能說(shuō)明“溫度越高，反應(yīng)速率越快”的事實(shí)是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Na+、SO42-、H2O2
B、CH3CHO、MnO4-、H+、K+
C、Pb2+、K+、SO42-、Cl-
D、Na+、SO32-、CH3COO-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①有些學(xué)生從小偏食，不愛(ài)吃水果、蔬菜，結(jié)果營(yíng)養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取
 
（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質(zhì)”）不足引起的．
②生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)
 
含量過(guò)高，會(huì)引起甲狀腺疾�。�
③可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．
④胃舒平（氫氧化鋁）可用于治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫被稱為綠色氧化劑，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在H2O2分子中含有O22-
B、純H2O2能與水以任意比例混合成H2O2的水溶液
C、H2O2常用作消毒劑
D、在酸性溶液中，H2O2是強(qiáng)氧化劑，還原性較弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體物質(zhì)A在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合氣體對(duì)氘氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、2dB、2.5d
C、5dD、10d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：37Cl
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、氫氧根離子的電子式：
D、HClO的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、32 g O2分子和32 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．已知：亞銅化臺(tái)物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu2+．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，監(jiān)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
（1）指出N2H4?H2O在反應(yīng)中的作用：
 
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（2）寫(xiě)出上述制各過(guò)程中的總反應(yīng)方程式：
 
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（3）用甲醛稀溶液代替N2H4?H2O水溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但需水溫較高，且往往會(huì)生成極少量顆粒較大的Cu2O，寫(xiě)出甲醛的電子式：
 
；用
 
的方法可分離出顆粒過(guò)大的Cu2O．
方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽(yáng)極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．
（4）以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是：
 
；寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式
 
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（5）寫(xiě)出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式：
 
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（6）這樣制得的Cu2O中往往宙有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：
 
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