5．實(shí)驗(yàn)室可以環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160.84℃，在水中溶解度較�。┲苽洵h(huán)己酮（沸點(diǎn)：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等（圖1）．
下列裝置（圖2）分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：
實(shí)驗(yàn)過程如下

（1）在合成裝置中，C裝置的名稱是（直形）冷凝管．向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的250mL（填“100mL”或“250mL”）三頸燒瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）環(huán)己醇和25ml冰醋酸．滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是平衡壓力，使所加液體能順利滴入三頸燒瓶中．
（2）開動(dòng)攪拌器，將38ml次氯酸鈉溶液（約1.8mol/L）通過滴液漏斗逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶?jī)?nèi)溫度維持在30～35℃，加完后用磁性攪拌器攪拌5min．
（3）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，無明顯現(xiàn)象，則接下來的操作應(yīng)該是繼續(xù)加入一定量的次氯酸鈉溶液，保證環(huán)己醇完全被氧化．
（4）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，呈藍(lán)色，寫出有關(guān)離子方程式2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-．然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min，加入飽和NaHSO3溶液至發(fā)應(yīng)液對(duì)碘化鉀淀粉試紙不顯藍(lán)色為止．
（5）繼續(xù)在合成裝置中加入30ml水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止．
（6）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機(jī)層．
（7）把粗產(chǎn)品用產(chǎn)品精制裝置（圖2右），蒸餾收集155.6℃左右的餾分．
（8）為了說明環(huán)己酮是否純凈，比較合理的方法是加入用金屬鈉或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7試劑．

分析 （1）在合成裝置中，C裝置是冷凝管，三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸，40mL次氯酸鈉溶液，逐漸加入到反應(yīng)瓶中，再加入30mL水等，所以要用250mL的容量的三頸燒瓶，滴液漏斗中的彎曲玻璃管可以平衡滴液漏斗和下面接收容器中的壓強(qiáng)；
（3）用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，無明顯現(xiàn)象，說明次氯酸鈉溶液加入量不足，可能會(huì)存在未被氧化的環(huán)己烷；
（4）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，呈藍(lán)色說明酸溶液中次氯酸鈉溶液過量，氧化碘離子為碘單質(zhì)；
（6）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中加入了冰醋酸，所以加入無水碳酸鈉可以生成成醋酸鈉，從而便于與產(chǎn)品分離，分離兩種互相溶的液體可以用分液漏斗；
（7）環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，所以在精制時(shí)應(yīng)該收集155.6℃的餾分；
（8）環(huán)己酮中可能有的雜質(zhì)主要是環(huán)己醇，所以檢驗(yàn)是否有環(huán)己醇可以用金屬鈉，看是否有氣體產(chǎn)生．

解答 解：（1）在合成裝置中，C裝置是（直形）冷凝管，三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸，40mL次氯酸鈉溶液，逐漸加入到反應(yīng)瓶中，再加入30mL水等，所以要用250mL的容量的三頸燒瓶，滴液漏斗中的彎曲玻璃管可以平衡滴液漏斗和下面接收容器中的壓強(qiáng)，使所加液體能順利滴入三頸瓶中，
故答案為：冷凝管，250mL，平衡壓力，使所加液體能順利滴入三頸燒瓶中；　　　
（3）用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，無明顯現(xiàn)象，說明次氯酸鈉溶液加入量不足，可能會(huì)存在未被氧化的環(huán)己烷，則接下來的操作應(yīng)該是繼續(xù)加入一定量的次氯酸鈉溶液，保證環(huán)己醇完全被氧化，
故答案為：繼續(xù)加入一定量的次氯酸鈉溶液，保證環(huán)己醇完全被氧化；
（4）若用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)反應(yīng)液，呈藍(lán)色說明酸溶液中次氯酸鈉溶液過量，氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-，
故答案為：2CH3COOH+C1O-+2I-=Cl-+I2+H2O+2CH3COO-；
（6）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中加入了冰醋酸，所以加入無水碳酸鈉可以生成成醋酸鈉，從而便于與產(chǎn)品分離，分離兩種互相溶的液體可以用分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（7）環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，所以在精制時(shí)應(yīng)該收集155.6℃的餾分，
故答案為：155.6；
（8）環(huán)己酮中可能有的雜質(zhì)主要是環(huán)己醇，所以檢驗(yàn)是否有環(huán)己醇可以用金屬鈉或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7，看是否有氣體產(chǎn)生或溶液是否褪色，
故答案為：用金屬鈉或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7．

點(diǎn)評(píng) 本題以環(huán)己酮制備為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、有機(jī)物的性質(zhì)等，題目難度中等，側(cè)重于對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加熱到質(zhì)量不變時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為123克，求混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量．

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1．一定量的銅與500mL稀硝酸恰好發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被還原的硝酸為0.3mol，求：
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為多少？
（2）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）反應(yīng)生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是（　�。�
A．漂白粉B．液氯C．明礬D．膽礬

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5．將5.08g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol•L-1的鹽酸，所加人鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）當(dāng)加人35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.672L
（3）原混會(huì)物中Na2CO3和NaHCO3入的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）該流程中進(jìn)行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S+3CO↑
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集：

①D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品．某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體．

（l）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是抑制Cu2+、Fe3+等離子發(fā)生水解反應(yīng)．
（2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的c、d（填序號(hào)）．
a．NaOH     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu（OH）2   e．CuSO4
（3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（4）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①該裝置中儀器a的名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要？否（填“是”或“否”）．
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是在裝置C和D之間連接一個(gè)防倒吸裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮單質(zhì)及其化合物在自然界及人類的活動(dòng)中有著重要的作用．已知下列反應(yīng)（其中K為平衡常數(shù)）：
N2（g）+02（g）?2NO（g）△H1 K1 （Ⅰ）
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2、K2 （Ⅱ）
2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H3 K3 （Ⅲ）
（1）肼（N2H4）是一種可燃性液體；可作火箭燃料，其反應(yīng)可表示為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H4 K4，則平衡常數(shù)K4=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示），△H4==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）在機(jī)動(dòng)車內(nèi)燃機(jī)氣缸中進(jìn)行上述反應(yīng)（Ⅰ），一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2.00mol N2和2.00mol O2，經(jīng)2h反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO）=0.04 mol•L-1.2h內(nèi)反應(yīng)速率v（O2）=0.01mol•L-1•h-1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2%，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0017．
在該溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2.94×10-3mol NO，2.50×10-1molN2，4.00×10-2mol O2，此時(shí)反應(yīng)（Ⅰ）b（填字母序號(hào)）．
a．達(dá)到平衡狀態(tài)       b．向正反應(yīng)方向進(jìn)行
c．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行   d．無法判斷
（3）常溫下，將0.1mol•L-1 N2H4•H2O溶液（肼與氨類似）與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=10-6mol•L-1，溶液中N2H5+，Cl-，OH-，H+的濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（N2H5+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖2（圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過）：
①陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開始時(shí)陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9g．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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