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（2013?日照一模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A．常溫常壓下，46g NO₂含有3N_A個原子

B．7.8g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A

C．室溫時，1L pH=2的NH₄Cl溶液中水電離出H⁺的數(shù)目為10^-12N_A

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12L O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

分析：A、依據(jù)n=

計算物質(zhì)的量，結(jié)合原子守恒計算判斷；
B、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
C、NH₄Cl溶液中的H⁺完全由水電離出；
D、過氧化氫分解制得O₂，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答：解：A、46gNO₂含有N_A個N原子和2N_A個O原子，原子守恒，共有3N_A個原子，與狀態(tài)無關(guān)，與轉(zhuǎn)化為N₂O₄的多少無關(guān)，故A正確；
B、Na₂O₂中含有的陰離子為O₂^2-，應(yīng)為0.1 N_A，故B錯誤；
C、NH₄Cl溶液中的H⁺完全由水電離出，應(yīng)為10^-2N_A，故C錯誤；
D、過氧化氫分解制得O₂，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，制得標準狀況下1.12L O₂，物質(zhì)的量為0.05mol，故應(yīng)為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，通常是借助它來考查原子結(jié)構(gòu)、化合物構(gòu)成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等的相關(guān)知識，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照一模）常溫下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，溶液pH隨n（

）：n（

HSO

）變化的關(guān)系如表：

n（

）：n（

HSO

）

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）

B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O

等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為

CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-

．
（2）步驟③的反應(yīng)為

S2O

+Cr₂O

+H⁺→

+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr₂O

轉(zhuǎn)移

0.24

mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是

調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去

．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的NaCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a

＞

0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量
Na₂S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是

Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N₂（g）+3H₂（g）

通電

一定條件

2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入

陽

極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N₂）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是

（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=

-570kJ?mol^-1

．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=

60%

．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）某化學活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置B中試劑Y應(yīng)為

飽和食鹽水

．
（3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為

在裝置D后連接一尾氣處理裝置

．
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
（含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO₃和

NaCl

；
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO₃和

NaCl

、

Na₂CO₃

．
②設(shè)計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl₂溶液．	a． a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃ a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	b．若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl