Question

某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：

（1）請寫出Fe₂O₃與①反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）物質(zhì)②為

 

．
（3）請寫出FeCl₃與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）₃濁液，該過程的現(xiàn)象為

 

，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）

 

．
（5）將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③

 

，它與FeCl₃溶液、Fe（OH）₃濁液的本質(zhì)區(qū)別是

 

．

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據(jù)Fe₂O₃的性質(zhì)知識來回答；
（2）FeCl₃與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₃；
（3）鐵粉可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）FeCl₂溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）₂；后被氧化為Fe（OH）₃；
（5）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，可以獲得氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的三大特性來回答．

解答： 解：（1）Fe₂O₃是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）FeCl₃與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）₃，故答案為：NaOH溶液；
（3）鐵粉可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，故答案為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；
（4）FeCl₂溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）₂，迅速變成灰綠色，最終被氧化為紅褐色的Fe（OH）₃，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，可以獲得氫氧化鐵膠體，該膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同；
故答案為：Fe（OH）₃膠體；分散質(zhì)粒子大小不同．

點評：本題涉及金屬鐵以及鐵的化合物的性質(zhì)方面的知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．