Question

現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：

A組	B組	C組	D組
金剛石：＞3 550	Li：181	HF：-84	NaCl：801
硅晶體：1 410	Na：98	HCl：-114	KCl：770
硼晶體：2 300	K：63	HBr：-87	RbCl：715
二氧化硅：1 710	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A組屬于

 

晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是

 

．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是

 

（填序號(hào)）．
①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性�、苎诱剐�
（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于

 

．
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是

 

（填序號(hào)）．
①硬度小�、谒�溶液能導(dǎo)電　③固體能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電
（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點(diǎn)可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；
（2）B組物質(zhì)為金屬晶體，具有金屬的通性；
（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高；
（4）D組物質(zhì)為離子晶體，根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷．
（5）離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高．

解答： 解：（1）A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵；
故答案為：原子；共價(jià)鍵；
（2）B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為：①②③④；
（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多；
（4）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為：②④；
（5）離子晶體中，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高；
故答案為：D組晶體都為離子晶體，r（Na⁺）＜r（K⁺）＜r（Rb⁺）＜r（Cs⁺），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因．