6．下列物質(zhì)中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是（　　）
A．CO2B．SO2C．NH3D．H2

分析 據(jù)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體氨氣來回答．

解答 解：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明該氣體顯堿性．
A、二氧化碳屬于酸性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故A錯誤；
B、二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，故B錯誤；
C、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；
D、氫氣屬于中性氣體，和水不反應，所以氮氣不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是要知道能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明顯堿性，氨氣是中學學習的唯一一種堿性氣體，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑．某研發(fā)小組以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

回答下列問題：
（1）酸溶時，礦石需進行粉碎且鹽酸過量，其目的是提高鎂的浸取率．
（2）氧化時發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）檢驗過濾1的濾液中雜質(zhì)離子是否除盡的適宜試劑是KSCN溶液（寫化學式）．
（4）混合時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀；過濾2的濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl（寫化學式）．
（5）堿式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是堿式次氯酸鎂具有強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列鈉的化合物俗名為小蘇打的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2OB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物
B．油脂在酸性條件下水解稱為皂化
C．油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越低
D．各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，不能和任何酸反應
B．水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．石英可以用來生產(chǎn)玻璃
D．晶體硅常被用來制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料，某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）：
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖表示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣，測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
D．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應．
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：重復步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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