【題目】、、、是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體元素的原子半徑);的單質(zhì)呈黃色,常見于火山口附近。下列說法正確的是
A.的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于
B.簡單離子半徑:
C.的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物
D.將標(biāo)準狀況下等體積的的單質(zhì)與的低價氧化物同時通入品紅溶液中,品紅溶液迅速褪色
【答案】C
【解析】
、、、是四種常見的短周期元素,的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知的質(zhì)子數(shù)為8,則是;是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體元素原子的半徑),故為;的單質(zhì)呈黃色,常見于火山口附近,則為,為,再來分析選項即可。
A.的非金屬性比強,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:,A項錯誤;
B.的電子層最多,離子半徑最大,、的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:,B項錯誤;
C.分子間存在氫鍵,則的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物,C項正確;
D.等物質(zhì)的量的和一起通入品紅溶液中恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,不熊使品紅溶液褪色,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解了32g銅
B.室溫下,pH=3的NH4Cl溶液中,由水電離的OH-濃度為10-11mol/L
C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
D.常溫下,1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-的離子總數(shù)是NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn-的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是(m-n)
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8-(m+n)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且是元素周期表中原子半徑最小元素,、相鄰,元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+丙→丁。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:
B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成,只含共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雕白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O,易溶于水,呈白色塊狀固體或結(jié)晶性粉狀)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)雕白塊及氧化鋅的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合價為__________。
(2)“反應(yīng)I”中得到的產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)。
(3)設(shè)計“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”中繼續(xù)通入SO2的目的是_________。
(4)“反應(yīng)Ⅳ”的化學(xué)方程式為______________。
(5)“過濾”后,“濾渣”是__________(填化學(xué)式)。
(6)“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮________、________、________干燥。
(7)一種測定雕白塊中硫的質(zhì)量分數(shù)的方法如下:稱取a g產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為b g。
①雕白塊與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系;當(dāng)在某一溫度時,A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖甲,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。
下列分析不正確的是( )
A.0~4 min時,A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)
C.由T1向T2變化時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A.在M點,兩者恰好反應(yīng)完全
B.滴定前,酸中等于堿中
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
D.在N點,c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如下框圖分析,下列說法正確的是
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2++3OH-=E(OH)3↓
D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸,既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)了氧化性
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