【題目】在10 L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系;當(dāng)在某一溫度時(shí),A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。
下列分析不正確的是( )
A.0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)
C.由T1向T2變化時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
圖甲:隨著反應(yīng)的進(jìn)行A、B的物質(zhì)的量減少,C的物質(zhì)的量增大,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物。A、B最終沒有減少到0,說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比=(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1,故反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)C(g);
圖乙:T3時(shí)C的百分含量出現(xiàn)拐點(diǎn),說明T3之前反應(yīng)未平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,C的百分含量增加。T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,T3之后,升高溫度,C的百分含量減小,說明平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),據(jù)此解答。
A.0~4 min時(shí),A減少了(2.4-2.0)mol,濃度減少了mol·L-1,所以v(A)==0.01mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;
B.由上面的分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g),B正確;
C.由T1向T2變化時(shí),C的百分含量增大,平衡正向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,C正確;
D.T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,T3之后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是( )
A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y > W
B.對應(yīng)簡單離子的半徑:W>Z
C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。
(1)儀器A的名稱是__________,水通入A的進(jìn)口為________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的______;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為______;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)__________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。
(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施: ____________。
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,若吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是______________________。
A.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) |
B.c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) |
C.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-) |
D.c(Na+)>c(HSO3- ) + c(SO32-) +c(H2SO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體元素的原子半徑);的單質(zhì)呈黃色,常見于火山口附近。下列說法正確的是
A.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于
B.簡單離子半徑:
C.的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素的簡單氫化物
D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的的單質(zhì)與的低價(jià)氧化物同時(shí)通入品紅溶液中,品紅溶液迅速褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.b為電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+
C.H+向陽極移動(dòng)D.理論上每消耗11.2 L O2,轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在著水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是( )
A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫,水解平衡正向移動(dòng),水解平衡常數(shù)增大
B.通入NH3,平衡正向移動(dòng)
C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移動(dòng)
D.升高溫度,c(HS-)/c(S2-)減小
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【題目】常溫時(shí),在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源。
(1)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入-密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后,改變外界條件X,實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖1所示,則條件X可能是________(填字母)。
a 溫度 b 壓強(qiáng) c d 與催化劑的接觸面積
(2)在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1=-746.5 kJ· mol-1,圖2為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。
①溫度:T1_______(填“<”或“>”)T2。
②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡,此時(shí)對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到平衡,則D點(diǎn)應(yīng)向圖中A~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)移動(dòng)。
③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖3所示。溫度低于200℃時(shí),圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>____________;a點(diǎn)_______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明其理由:__________。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖4所示:
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。
②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e-,則此通電過程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
請回答下列問題:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
(3)濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。
(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是___,Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___。
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