【題目】10 L密閉容器中,AB、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系;當(dāng)在某一溫度時(shí),A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。

下列分析不正確的是(   )

A.04 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L1·min1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)

C.T1T2變化時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

圖甲:隨著反應(yīng)的進(jìn)行A、B的物質(zhì)的量減少,C的物質(zhì)的量增大,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物。A、B最終沒有減少到0,說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比=(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1,故反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)C(g);

圖乙:T3時(shí)C的百分含量出現(xiàn)拐點(diǎn),說明T3之前反應(yīng)未平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,C的百分含量增加。T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,T3之后,升高溫度,C的百分含量減小,說明平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),據(jù)此解答。

A04 min時(shí),A減少了(2.4-2.0)mol,濃度減少了mol·L1,所以v(A)==0.01mol·L1·min1,A錯(cuò)誤;

B.由上面的分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g),B正確;

C.由T1T2變化時(shí),C的百分含量增大,平衡正向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,C正確;

DT3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,T3之后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是( )

A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y > W

B.對應(yīng)簡單離子的半徑:W>Z

C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為025 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。

1)儀器A的名稱是__________,水通入A的進(jìn)口為________。

2B中加入30000 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________________。

3)除去C中過量的H2O2,然后用0090 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的______;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH88,則選擇的指示劑為______;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)__________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液2500 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。

5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施: ____________。

6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,若吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是______________________。

AcNa+)=cHSO3-)+2cSO32-

BcNa+>cHSO3-)=cSO32->cH+ = cOH-

C2cNa+)=3cH2SO3)+3cHSO3-)+3cSO32-

DcNa+>cHSO3- + cSO32- +cH2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體元素的原子半徑);的單質(zhì)呈黃色,常見于火山口附近。下列說法正確的是

A.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于

B.簡單離子半徑:

C.的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素的簡單氫化物

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的的單質(zhì)與的低價(jià)氧化物同時(shí)通入品紅溶液中,品紅溶液迅速褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為COH2O2eCO22H

C.H向陽極移動(dòng)D.理論上每消耗11.2 L O2,轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L1Na2S溶液中存在著水解平衡:S2H2OHSOH。下列說法正確的是(  )

A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫,水解平衡正向移動(dòng),水解平衡常數(shù)增大

B.通入NH3,平衡正向移動(dòng)

C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移動(dòng)

D.升高溫度,c(HS)/c(S2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-OH-CO32-H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源。

1)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NOCl2充入-密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NOg)+Cl2g2ClNOg H<0。平衡后,改變外界條件X,實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率aNO)隨X的變化如圖1所示,則條件X可能是________(填字母)。

a 溫度 b 壓強(qiáng) c d 與催化劑的接觸面積

2)在密閉容器中充入4 mol CO5 mol NO,發(fā)生反應(yīng)2NOg)+2COgN2g)+2CO2g H1=-746.5 kJ· mol1,圖2為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。

①溫度:T1_______(填“<”“>”T2。

②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡,此時(shí)對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到平衡,則D點(diǎn)應(yīng)向圖中AG點(diǎn)中的_______點(diǎn)移動(dòng)。

③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖3所示。溫度低于200℃時(shí),圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>____________;a點(diǎn)_______(填不是)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明其理由:__________。

3)以連二硫酸根(S2O42)為媒介,使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖4所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。

NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e,則此通電過程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(4.5%Cr2O3,還含Fe2O3FeO、MgOSiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

請回答下列問題:

1Fe2O3MgOFeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

3)濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)

4Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。

6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH6.88.8的目的是___,Cr(OH)3Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___。

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