12．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅧ
①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
②③④⑧
⑤⑥⑦⑨
請按要求回答下列問題．
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）⑥④⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是：H2O（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程：．

分析 根據(jù)①～⑨九種元素在周期表中的位置知，它們分別是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，
（1）稀有氣體原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)最不活潑，所以這幾種元素中最不活潑的是Ne元素，其原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子、核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（4）⑤與⑦分別是活潑金屬元素和活潑非金屬元素，二者通過得失電子形成離子化合物硫化鈉．

解答 解：根據(jù)①～⑨九種元素在周期表中的位置知，它們分別是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，
（1）稀有氣體原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)最不活潑，所以這幾種元素中最不活潑的是Ne元素，其原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子、核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，⑥④⑦的非金屬性強(qiáng)弱順序是O＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，故答案為：H2O；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這三種離子半徑大小順序是，故答案為：N3-＞O2-＞Na+，故答案為：N3-＞O2-＞Na+；
（4）⑤與⑦分別是活潑金屬元素和活潑非金屬元素，二者通過得失電子形成離子化合物硫化鈉，其形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的綜合應(yīng)用，涉及元素推斷、元素周期律、化學(xué)用語等知識點(diǎn)，為基礎(chǔ)題，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用如圖1Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性．如圖2將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?nbsp;SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件．二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則如圖3Y型管中應(yīng)放置的藥品是濃氨水和堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娛瘹庵械某煞郑?br />①裝置 A中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為除去H2S．
③為驗(yàn)證電石氣的主要成分，D中盛放KMnO4溶液或溴水或溴的CCl4溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定（如圖4）
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為 1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%%（保留2 位小數(shù)，已折算標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用二甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y為KOH
B．A口導(dǎo)出的物質(zhì)為H2SO4
C．二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
D．若燃料電池通入CH3OCH3（g）的速率為0.1mol/min，2min時(shí)，理論上C口收集到氣體的體積為26.88L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A一J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件均已略去．A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質(zhì)，常溫下C、F為無色氣體，G為黃綠色氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬；J溶液中滴人KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是H2O2．
（2）H的電子式是．
（3）B→C+F的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）J+D→I的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是D．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
1-反應(yīng)器  2-過濾器  3-蒸發(fā)濃縮器  4-結(jié)晶槽  5-洗滌槽  6-真空干燥器
裝置1中加入的酸應(yīng)選用硫酸，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時(shí)生成CaSO4．其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不斷向右移動．
裝置2中濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)．
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是NaCl．
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是防止失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．

請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO3，D的電子式為．
（2）F→L反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．pH小于7的雨水稱為酸雨
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．O3可用于游泳池的殺菌消毒
D．黃銅是純銅，青銅是合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中P點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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