Question

2．利用如圖1Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO₂有氧化性．如圖2將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：探究 SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀的條件．二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則如圖3Y型管中應放置的藥品是濃氨水和堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO₃．
（3）實驗目的：探究電石氣中的成分．
①裝置 A中發(fā)生的主要化學反應方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為除去H₂S．
③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放KMnO₄溶液或溴水或溴的CCl₄溶液．
（4）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定（如圖4）
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為 1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%%（保留2 位小數(shù)，已折算標況）．

Answer 1

分析 （1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應生成S，H₂S可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
（2）SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-；
（3）A中碳化鈣與水反應生成乙炔，混有的硫化氫與硫酸銅反應生成CuS沉淀，NaOH與硫化氫發(fā)生中和反應，D中試劑檢驗乙炔；
（4）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②假設(shè)合金中Fe為xmol，Zn為ymol，列方程式組可解答該題．

解答 解：（1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應生成S，為淡黃色固體，H₂S具有強還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以與有FeS的一側(cè)應用水稀釋，
故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；
（2）SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-，右側(cè)Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO₄^2-，則生成的沉淀可能為BaSO₃或BaSO₄，
故答案為：濃氨水；堿石灰（固體 NaOH、生石灰）；BaSO₃[或BaSO₄（合理即可）]；
（3）①裝置 A中發(fā)生的主要化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為，故答案為：除去 H₂S；
③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放KMnO₄溶液 或 溴水 或 溴的CCl₄溶液，故答案為：KMnO₄溶液 或 溴水 或 溴的CCl₄溶液；
（4）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平，
故答案為：抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②設(shè)合金中Fe為xmol，Zn為ymol，則有$\left\{\begin{array}{l}{56x+65y=0.117}\\{x+y=\frac{0.0448L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$
解之得：x=0.001444，y=0.000556，
則合金中鐵的含量為$\frac{0.001444mol×56g/mol}{0.117g}$×100%=69.14%，
故答案為：69.14%．

點評 本題考查性質(zhì)實驗設(shè)計以及物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗設(shè)計，側(cè)重分析與實驗、計算能力的綜合考查，題目難度中等．