【題目】下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；

③28gCO 的體積約為22.4 L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；

⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

【答案】C

【解析】①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O是非氣體，二者體積相同時物質(zhì)的量不同，①錯誤；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol，都是雙原子分子，所以所含原子數(shù)相同，②正確；③沒有指明條件，所以無法計算CO氣體的體積，③錯誤；④沒有物質(zhì)狀態(tài)，相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)的體積是無法確定的，④錯誤；⑤由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同容時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以⑤正確；⑥由PV= 可推出PM=ρRT，即同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，⑥正確。本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

D. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列儀器的編號回答問題：

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒④燒杯 ⑤托盤天平⑥分液漏斗

（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有_______________，

（2）使用時必須檢查是否漏水的有____________，

（3）標(biāo)有零刻度的有________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10﹣5 ， 下列說法正確的是（ ）
A.用0.1molL﹣1的鹽酸滴定0.1molL﹣1的氨水時，可用酚酞作指示劑
B.0.2 molL﹣1的醋酸與0.1 molL﹣1的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）
C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中有水電離出的C（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中C（NH3H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點(diǎn)推測，你認(rèn)為不合理的是(　　)

A. 黑色固體是碳

B. 鈉在燃燒時只發(fā)生了一個反應(yīng)

C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反應(yīng)(已知：2Mg+CO22MgO+C)

D. 鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molCH3OH(甲醇)和1molH2混合氣體和足量的氧氣燃燒后，在150℃時 將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為

A. 15g B. 34g C. 60g D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨（NH4VO3）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1：
（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是（填字母）． a、升高溫度 b、增大壓吸 c、增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3 ， 已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5 ． 若濾液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，則c（Mg2+）= ②由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為
（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.脫氫反應(yīng)的△H＜0
B.600 K時，Y點(diǎn)甲醇的v（逆）＜v（正）
C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)
D.在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

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