Question

【題目】常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10﹣5 ， 下列說法正確的是（ ）
A.用0.1molL﹣1的鹽酸滴定0.1molL﹣1的氨水時，可用酚酞作指示劑
B.0.2 molL﹣1的醋酸與0.1 molL﹣1的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）
C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中有水電離出的C（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中C（NH3H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．用0.1molL﹣1的鹽酸滴定0.1molL﹣1的氨水時，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，酚酞變色范圍為8﹣10堿性溶液中變色，不可用酚酞作指示劑，應(yīng)選擇變色范圍3.1﹣4.4變色的甲基橙做指示劑，故A錯誤； B.0.2 molL﹣1的醋酸與0.1 molL﹣1的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+），故B錯誤；
C．常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10﹣5 ， 醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，促進水的電離，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水電離出的C（H+）=1×10﹣7 molL﹣1 ， 故C正確；
D．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度和氯離子濃度為10﹣3mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH﹣）=c（NH4+）= mol/L=10﹣3mol/L，等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，原氨水溶液濃度大于鹽酸，所得溶液為氯化銨和一水合氨溶液，溶液中c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣），故D正確；
故選CD．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．