【題目】已知A是一種氣態(tài)烴.完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1.A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30.在下圖變化中,中間產(chǎn)物C能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀.(反應(yīng)條件未寫出)
又知2CH3CHO+O22CH3COOH.請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式________
(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________(填名稱);
(3)判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,③______________
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:②________________________________________;
(5)下列說法正確的是________。
A.有機(jī)物B與金屬鈉反應(yīng),現(xiàn)象是鈉浮在液面,不停的游動(dòng),最后消失。
B.有機(jī)物B、D以及乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.反應(yīng)④中,濃硫酸主要起氧化作用
D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化
【答案】 羥基 羧基 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O BD
【解析】
A是氣態(tài)烴,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,所以A中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,A的相對(duì)分子量小于30,所以A是乙烯;中間產(chǎn)物C能和新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀說明C含有醛基,所以C是乙醛,則B是乙醇;乙醇和D反應(yīng)生成乙酸乙酯,所以D為乙酸,根據(jù)題目要求回答問題。
(1)乙烯中含碳碳雙鍵和碳?xì)鋯捂I,電子式為,
故答案為:;
(2)B為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,含官能團(tuán)為羥基;D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOH,含官能團(tuán)羧基,
故答案為:羥基;羧基;
(3)乙烯和水生成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng),乙醛發(fā)生催化氧化生成乙酸,為氧化反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng),氧化反應(yīng);
(4)在催化劑、加熱條件下,乙醇被氧氣氧化生成乙醛,所以反應(yīng)②的方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(5)A.B為乙醇,鈉的密度比乙醇大,乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí),鈉沉在下面,故A錯(cuò)誤。
B.乙醇和Na2CO3溶液不反應(yīng),也不分層,乙酸Na2CO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液,所以可用飽和Na2CO3溶液鑒別三種物質(zhì),故B正確;
C.在乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用,故C錯(cuò)誤;
D.乙醛分子中含有醛基,能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、也能被酸性KMnO4溶液氧化,故D正確。
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確( )
A. 燒堿溶液與氯化銨溶液混合: NH4++OH- = NH3·H2O
B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱:NH4++OH- = NH3↑+H2O
C. 氨氣通入稀硫酸:NH3+H+=NH4+
D. 氯氣通入水中:Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對(duì)位置如下圖所示,若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_____________、丙____________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;
反應(yīng)①_________________________________________________________________;
反應(yīng)③_________________________________________________________________;
反應(yīng)⑤_________________________________________________________________;
(3)向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A. 甲烷在空氣中燃燒
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙醇與乙酸在濃硫酸催化加熱的條件下反應(yīng)
D. 在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為 。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法中不正確的是
A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量——M不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B. 15.0 ℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10-9(mol/L)3
C. 該反應(yīng)H>0,p2=2p1
D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半,再達(dá)平衡后,c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________,副產(chǎn)品的一種用途為____________。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________。
(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________________。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有_________。
(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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