9．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測①處c（H+）約為②處c （H+）的兩倍
B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）
C．③處表示溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
D．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-→ClO-+H2O

分析 整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，①點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），④點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合鹽類水解等知識(shí)分析解答．

解答 解：A．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，但不是2倍的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-），故C正確；
D．曲線③④段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H++OH-=H2O、HClO+OH-═H2O+ClO-，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹽的水解原理的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．78 g Na2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24 L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化劑CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化劑CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化劑CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的氫氣的百分含量分別為a1、a2、a3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時(shí)，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，達(dá)到平衡時(shí)，已知H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則在該溫度下平衡常數(shù)Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，
分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②如果該容器為恒容容器，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)，2小時(shí)后達(dá)到平衡．下表為c（CO2）與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)：
反應(yīng)時(shí)間t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min時(shí)，用CO2表示的該反應(yīng)速率為0.008mol/L•min，分析該反應(yīng)過程中c（CO2）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是隨時(shí)間增加，二氧化碳濃度減少，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．電解質(zhì)電離B．電化學(xué)防腐C．蓄電池放電D．電解精煉銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑C＞A＞B＞DB．價(jià)電子數(shù)D＞C＞A＞B
C．離子半徑C3+＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＜b（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從b經(jīng)導(dǎo)線流向a（填a或b）；
③溶液中的SO42-向b極移動(dòng)（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的分子式C7H7NO2，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有5個(gè)峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有17種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：（其中一種）（任寫一種）
（6）苯是A的同系物．參考苯佐卡因的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯為起始原料制備環(huán)己醇（ ）的合成路線圖（其他原料任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．正極產(chǎn)物為CO2
B．負(fù)極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極A移動(dòng)
D．電池總反應(yīng)式為CO+H2+O2═2CO2+H2O

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